XX省扬州中学2021至2022学年高一年级5月阶段检测化学试题及参考答案

下面是小编为大家整理的XX省扬州中学2021至2022学年高一年级5月阶段检测化学试题及参考答案,供大家参考。

　 高一化学月考试题 （2022.5）

　考试时间：75 分钟

　满分 100 分 分

　共 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，分 满分 42 分. 每题只有一个选项最符合题意 意. 1.下列物质属于纯净物的是 A. 汽油

　B. 煤

　 C. 白酒

　 D. 苯 2.下列说法不正确的是 A. 11 H、12 H、13 H、H + 、H - 是同种元素的不同微粒

　 B.组成为 C 4 H 10 的物质是纯净物 C.CH 2 =CH 2 与 CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 互为同系物

　D.O 2 与 O 3 互为同素异形体 3.下列化学用语或图示表达 不正确 的是 A．N 2 的结构式：N≡N B．Na + 的结构示意图：

　C．乙醇的空间填充模型：

　D．CO 2 的电子式：

　阅读下列资料，完成 4~6 题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)

　∆ H = - 92.4kJ/mol 4.下列有关氨的说法正确的是 A.NH 3 用于化肥工业是氮的固定

　B.NH 3 分子间能形成氢键 C.NH 3 的水溶液具有强导电性

　D.氨催化还原产物可用于制硝酸 5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是 A.为充分利用能量，合成塔内设置热交换器 B.反应的∆ H = E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)（E表示键能）

　C.合成塔中充入 n Kg H 2 充分反应后，转移的电子为 1000n mol D.充入合成塔的原料气中 N 2 过量可提高 H 2 的转化率 6.氨及有关产品的说法不正确的是 A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热（约 55℃）发生取代反应 B.检验 NH 4 + 离子常用试剂为浓 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收 D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH) 2 +2H + =Fe 2+ +2H 2 O 7.关于下列实验装置的说法正确的是 A．图甲可用来制备小苏打

　B．图乙能保证较长时间观察到白色沉

　 淀 C．图丙可实现蒸发 Na 2 CO 3 溶液得到 Na 2 CO 3 固体

　D．图丁可以实现石油分馏

　8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

　下列推断不合理的是 A.a 可与水蒸气共热生成 d 对应的碱性氧化物

　 B.e 可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu C.b 在空气中久置后滴入 KSCN 溶液显红色

　D.可存在 b→c→d→e→b 的循环转化关系 9.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

　下列有关说法正确的是 A.元素 X的高纯单质用于光导纤维

　B.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C.元素 Z 的离子半径小于 K +

　D.四种元素中，元素 W形成的化合物的种类最多 10.NaBH 4 -H 2 O 2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关 NaBH 4 -H 2 O 2 燃料电池的说法正确的是 A.电池工作时，电能主要转化为化学能 B.a 电极上的反应为：

　C.放电过程中电极 b 区的溶液 c(OH - )下降 D.放电过程中阳离子由 b 极区向 a 极区移动

　11.某温度下，在 2 L 密闭容器中加入一定量 X，发生反应2X(g) Y(s)+Z(g)。

　下列说法错误的是 A. 当容器中气体的密度保持不变时，反应处于平衡状态 B. 若 2min 末 n(Z)=1 mol 则 0~2min X 的平均反应速率为 0.5mol/(L‧min)

　 C. 起始时加入一定量氩（Ar）气，可缩短达到平衡所需时间 D. 选择适当催化剂可改变反应速率但不改变反应的∆ H

　12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项

　操作或做法

　目的

　A

　将铜丝插入浓硝酸中

　制备 NO

　B

　将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液

　验证乙烯能发生加成反应

　C

　将溴水滴入 KI 溶液中，加入乙醇并振荡

　萃取溶液中生成的碘

　D

　将铝粉与 Fe 2 O 3 粉末均匀混合后用 KClO 3 覆盖、镁条引燃

　验证铝热反应可用于焊接钢轨

　13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

　粒子组

　判断和分析

　A

　Na + 、Al 3+ 、Cl - 、NH 3 ∙H 2 O 不能大量共存，因发生反应：Al3+ +4NH3‧H2 O=AlO 2- +2H2 O

　B

　H + 、 K + 、 Fe 2+ 、 H 2 O 2

　不能大量共存，因发生反应：Fe2+ +2H + +H2 O 2 =2Fe3+ +2H2 O

　C

　Na + 、 Fe 3+ 、 SO 4 2- 、 I -

　能大量共存，粒子间不反应

　D

　H + 、 K + 、 NO 3 - 、 ClO -

　能大量共存，粒子间不反应

　14．同温同压下，0.1mol Al 分别与 100 mL 浓度均为 2 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成 H 2 的体积分别为 V 1 L 和 V 2 L．下列说法错误的是 A．V 1 :V 2 =2:3

　B．转移的电子数之比为 V 1 :V 2

　C．消耗酸和碱的物质的量之比为 3V 1 :V 2

　 D．反应前后两溶液的质量变化相等

　共 二、非选择题：共 4 题，分 满分 58 分. 15 （12 分）

　X、Y、Z、Q、W、R 是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:

　元素

　相关信息

　X

　它的一种同位素被用作相对原子质量的标准

　Y

　常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对

　Z

　是短周期中原子半径最大的主族元素

　Q

　最外层电子数是次外层电子数的 3倍

　W

　原子序数等于 X、Y原子序数之和

　R

　与 Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使 W单质钝化

　 (1)元素 X在元素周期表中的位置是

　▲

　 ，其氢化物 X 2 H 4 使 Br 2 /CCl 4 溶液褪色的反应方程式为

　 ▲

　 。

　(2).上述六种元素中有 2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是

　▲

　 。

　(3) 汽车尾气净化器可使 XO与 YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为

　▲

　 。

　(4).上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中 X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为

　▲

　 。

　(5)为消除水体中含量过高的 YQ 3 - ，可向水体中先加足量 NaOH溶液再加 W单质共热（有YH 3 生成），该反应的离子方程式为

　▲

　 。

　 16（18 分）某同学利用一定浓度的 H 2 O 2 溶液制备 O 2 ，再用 O 2 氧化 C 2 H 5 OH，并检验氧化产物。

　Ⅰ．制备 O 2

　该同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

　（1）甲装置中主要仪器的名称为锥形瓶、

　 ▲

　 。

　（2）乙装置中，用粘合剂将 MnO 2 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K 1 ，经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3% H 2 O 2 溶液至

　 ▲

　 。欲使反应停止，关闭活塞 K 1 即可，此时装置中的现象是

　 ▲

　 。

　（3）丙装置可用于制备较多 O 2 ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中 现象是

　 ▲

　 ，此时可以将铂丝抽离 H 2 O 2 溶液，还可以采取的安全措施是

　 ▲

　 。

　（4）丙装置的特点是

　 ▲

　 (填序号)。

　a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与乙装置相比，产物中的 O 2 含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化 C 2 H 5 OH 该同学设计的氧化 C 2 H 5 OH的装置如图(夹持装置省略)

　 （5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂

　 ▲

　 。图中乙醇氧化的化学方程式为

　 ▲

　 。

　Ⅲ．检验产物：利用乙醛具有强于乙醇的还原性检验乙醛的生成。

　（6）为检验上述实验收集到的产物，该同学进行了如下实验并得出相应结论。

　检验试剂和反应条件

　现象

　结论

　酸性 KMnO 4 溶液

　紫红色褪去

　产物含有乙醛

　实验结论是否合理？原因是

　 ▲

　 。

　17（12 分）用如图方法回收废旧 CPU中的单质 Au(金)、Ag 和 Cu。

　已知：①浓硝酸不能单独将 Au 溶解。②HAuCl 4 =H + +AuCl 4- (1)步骤Ⅰ：酸溶。浓、稀 HNO 3 均可作酸溶试剂，溶解等量的 Cu消耗 HNO 3 的物质的量不同，写出消耗 HNO 3 物质的量少的反应的化学方程式

　 ▲

　 。

　(2)步骤Ⅱ：HNO 3 -NaCl 溶金与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为 1:1 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：

　Au+____NaCl+____HNO 3 =HAuCl 4 +____+____+____NaNO 3

　 ▲

　②关于溶金的下列说法正确的是

　 ▲

　 。

　A．用到了 HNO 3 的氧化性

　 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与 NaNO 3 也可使 Au溶解 (3)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液与铁粉等，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收 Cu和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

　试剂 1、试剂 2分别是

　 ▲

　 。

　（4）步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体可用如下方法处理：

　①与足量空气混合后用水吸收，生成物循环利用。反应的总化学方程式为

　 ▲

　 。

　②用酸性 NaClO溶液处理，生成 NO 3 － 和 Cl － ，发生反应的离子方程式是

　 ▲

　 。

　18（16 分）MnO 2 是重要的化工原料，由软锰矿制备 MnO 2 的一种工艺流程如图：

　资料：①软锰矿的主要成分为 MnO 2 ，主要杂质有 Al 2 O 3 和 SiO 2

　②金属离子沉淀的 pH

　Fe 3+

　Al 3+

　Mn 2+

　Fe 2+

　开始沉淀时

　1.5

　3.4

　5.8

　6.3

　完全沉淀时

　2.8

　4.7

　7.8

　8.3

　③该工艺条件下，MnO 2 与 H 2 SO 4 不反应。

　(1)溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是

　 ▲

　 。

　②溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn 2+ 的主要途径如图所示：

　i.步骤 II 是从软锰矿中溶出 Mn 2+ 的主要反应，反应的离子方程式是

　 ▲

　 。

　ii.若 Fe 2+ 全部来自于反应 Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，完全溶出 Mn 2+ 所需 Fe 与 MnO 2 的物质的量比值为 2。而实际比值(0.9)小于 2，原因是

　 ▲

　 。

　(2)纯化。

　 已知：MnO 2 的氧化性随溶液 pH增大而减弱。纯化时先加入 MnO 2 ，后加入NH 3 ·H 2 O，调节溶液 pH值为

　 ▲

　 ，说明试剂加入顺序的原因

　 ▲

　 。

　（3）电解。

　Mn 2+ 纯化液酸化后经电解得 MnO 2 。用 MnO 2 通过铝热反应制 Mn 的化学方程式为

　 ▲

　 。

　（4）产品纯度测定。

　向 ag 产品中依次加入足量 b gNa 2 C 2 O 4 和足量稀 H 2 SO 4 ，加热至充分反应。再用c mol·L -1 KMnO 4 溶液滴定剩余至终点，消耗 KMnO 4 溶液的体积为 d L(已知：MnO 2 及 MnO 4均被还原为 Mn 2+ 。Na 2 C 2 O 4 的氧化产物为 CO 2 。相对分子质量：MnO 2 -86.94；Na 2 C 2 O 4 -134.0) 求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)

　 ▲

　8 参考答案 1D

　2B

　3D

　4B

　5C

　6D

　7A

　8A

　9D

　10B

　11C

　12D

　13B

　14D 15.（1）第 2周期 IVA 族

　CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br（2）

　（3）2NO+2CO=2CO 2 +N 2

　（条件：催化剂）

　SO 2 （5）8Al+3NO 3 - +5OH - +2H 2 O=8AlO 2 - +3NH 3 ↑ 16.（1）分液漏斗

　（2）

　①. 刚好没过 MnO 2 固体

　②. 试管内的 H 2 O 2 溶液被压入长颈漏斗中，与MnO 2 分离

　 （3）

　①. 液面上升

　②. 打开弹簧夹 K 2

　（4）ab

　（5）

　2CH 3 CH 2 OH+O 2 →2CH 3 CHO+2H 2 O(条件：Cu/∆) （6）不合理. 乙醇也能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 17.(1). 3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 )+2NO↑+4H 2 O

　(2) ①Au+ 4NaCl+ 5HNO 3 =HAuCl 4 + NO+ 2H 2 O+ 4NaNO 3

　② AC

　 (3). NaCl 溶液 、盐酸 (4)① 4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3

　 ②3HClO+2NO+H 2 O=2NO 3－ +3Cl － +5H +

　18. (1). 增大反应速率，提高浸出率

　 (2). MnO 2 +4H + +2Fe 2+ΔMn 2+ +2Fe 3+ +2H 2 O

　 (3). 二氧化锰能够氧化单质铁为 Fe 2+

　 (4). 4.7~5.8

　MnO 2 的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱（合理即得分）

　（5）

　3MnO 2 +4Al=3Mn+2Al 2 O 3 (条件：高温) (6).由电子守恒：MnO 2 ~H 2 C 2 O 4

　 5 H 2 C 2 O 4 ~2 KMnO 4

　a g 产品中 n(MnO 2 )=b g/134.0g‧mol -1 - c mol‧L -1 d L×5/2

　产品纯度=bg cmol/L dL5 86.94 /134g/mol 2g molag      ×100%=  335 86.94134b cda 

　9

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