广东高考理综化学基本理论复习讲义,菁选2篇

广东高考理综化学基本理论复习讲义1　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程下面是小编为大家整理的广东高考理综化学基本理论复习讲义,菁选2篇,供大家参考。

广东高考理综化学基本理论复习讲义1

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28 单质分子中一定不含有极性键。

　　29 共价化合物中一定不含有离子键。

　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

广东高考理综化学基本理论复习讲义2

　　试题难度分布合理，有良好的区分度，相对于2016年试题，今年的化学题在选择题部分的难度保持稳定，以考查核心主干知识点为主。今年的4道非选择题整体难度比去年略微简单，注重考查基础，和分析问题和解决问题的.能力，选择第12题考查了对照实验，探究红热木炭与浓硝酸反应。4道大题，素材主要来源于科技前沿、工业生产和社会生活实际，考查学生在陌生情境中解决问题的能力。难度分布与去年略有区别，主要体现在，有机推断合成专题，反应原理综合题。总体来说，这套试题有一定的持续性和稳定性，对今后的化学教学有良好积极的导向作用。

　　1. 突出核心考点，注重教材与学科素养

　　命题紧扣考试说明，突出重点和主干内容，重视基础知识的考查，试题无偏题，怪题和超纲题。试题中许多考点来源于教材，

　　如第8题考查了必修一课本实验，第10题考查了SO2的性质等。

　　试题取材新颖，图表题较多，明显降低题海训练和机械记忆的功效，实现教学回归学科的本源。

　　2. 注重化学学科的整体知识的考查

　　试卷客观题从基本概念、基本理论、基础实验、学科方法和知识应用等多角度考查化学学科素养、实验基本原理、元素周期表和元素周期律、有机化学基础等内容。

　　主观题考查了有机推断合成、化学反应原理和工业流程以及压轴实验探究题。但是2017年的试卷结构有些变化：26题有原先的反应原理综合变为工业流程专题;27题工业流程专题变为反应原理综合题。

　　例如：25题有机推断给了学生相对熟悉的已知信息，最后一问延续了2016年的有机合成反应。26题考了工业流程专题，考查学生对图像和表格信息的分析和利用。27题反应原理综合题，利用科技前沿、工业生产问题展开对学生考查，此题在后部分有一定的区分度。28题实验探究题，在2015年西城区一模理综化学出过类似的模型，对于学生并不陌生，此题的难度不是很大。

　　3. 以能力立意多角度考查化学思维与方法

　　试卷问题设计角度多样、层次鲜明，符合化学逻辑思维，同时符合学生应试心理。在考查化学知识、原理和应用方法的同时，以能力立意，考查学生提取信息，处理信息的能力，分析问题，解决问题的能力和实验探究能力。充分体现了化学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值。

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